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（2008?閔行區(qū)模擬）下列說法錯誤的是（　�。�

（2008?閔行區(qū)模擬）下列化學用語表達正確的是（　　）

（2008?閔行區(qū)模擬）以下各項研究：①高分子材料的合成與使用；②新型藥物的研究與生產(chǎn)；③高效能源的開發(fā)與使用；④新型防病毒疫苗的研制與生產(chǎn)．其中涉及化學研究領域的是（　　）

（2013?徐州模擬）KMnO₄是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）通過下列方法制備：
①軟錳礦與過量KOH、KC1O₃固體熔融生成K₂MnO₄；
②溶解、過濾后將濾液酸化，使K₂MnO₄完全轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；
③濾去MnO₂，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO₄產(chǎn)品．
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是．
（2）濾液酸化時，K₂MnO₄轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄的離子方程式是．
（3）測定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定
①配制250mL 0.100mol?L^-1標準Na₂S₂O₃溶液，需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量g．
②取上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.316g，酸化后用0.100mol?L^-1標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．計算該KMnO₄產(chǎn)品的純度．（要有計算過程）
[有關離子方程式為：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺--SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）]．

氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，放、充電時的反應：2NiOOH+H₂

充電

放電

2Ni（OH）₂．放電時，正極的電極反應式為，充電時，該電極應與電源的（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程為：．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應 （N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃） 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×10⁵和200．
①合成氨是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度．

時間/min	c（N2）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	c（NH3）/mol?L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反應速率v（H₂）=．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH₃
（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡NH₃（l）?NH₄⁺+NH₂^-，離子積常數(shù)
K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）．若一定條件下，平衡時c（NH₂^-）=1×10^-15mol?L^-1，
下列說法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10^-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措是．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式為．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為．檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是．
（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名稱是．
（5）在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當pH=8時，溶液的c（Cu²⁺）濃度為（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：．
（3）CH₃OH（l）、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：．
（4）據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實．
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）下列敘述正確的是．
a．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
b．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
c．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉化率
d．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率．

如圖是一些常見的單質(zhì)，化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）K的化學式為．
（2）反應②的名稱和應用為．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：．
（5）K可用于無線電印刷電路及不銹鋼蝕刻行業(yè)作蝕刻劑，寫出K與銅反應的離子方程式：．

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）下列相關說法正確的是（填序號）．
A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提上日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂．已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是（填序號）．
A．以上反應是可逆反應
B．反應環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd作負極
D．該電池是一種二次電池
（3）在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應而放電．

①a電極是電源的極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了mol電子．

一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�