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如圖所示甲、乙兩電化學(xué)裝置（一個(gè)為原電池，一個(gè)為電解池），其電極材料都是鐵棒與碳棒，裝置部分外電路未畫完整，若兩裝置中均盛放CuSO₄溶液，一段時(shí)間后甲池中的碳棒和乙池中的鐵棒均有紅色物質(zhì)析出．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲是（填寫裝置名稱，下同）；乙是．
（2）甲乙裝置中鐵電極的名稱分別是、．
（3）甲乙裝置中碳電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式分別是．甲：；乙：．
（4）若兩裝置中均盛放飽和NaCl溶液．則甲池中碳電極的電極反應(yīng)式為．現(xiàn)乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，裝置中溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液中c（OH^-）=（不考慮產(chǎn)物的相互反應(yīng)）．

工業(yè)上采用如圖所示電解裝置制取活潑金屬鋁，由于陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO₂氣體，因此在電解過程中碳電極需要不斷補(bǔ)充．已知電解總反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑．

（1）陰極反應(yīng)式為；陽極反應(yīng)式為．
（2）若生產(chǎn)中每生成a gAl，陽極損失石墨bg，則理論上產(chǎn)生CO和CO₂的物質(zhì)的量分別是．
（3）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為．

（2009?齊齊哈爾一模）用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃的混合溶液，假設(shè)電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測(cè)得溶液pH變化如圖所示．
（1）在0→t₁時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽極；陰極．
（2）0→t₁時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）．

一定溫度下可逆反應(yīng) 2A?B+C達(dá)到平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的狀態(tài)是（填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”，下同）．
（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)是，C的狀態(tài)是．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2molNO₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，下列敘述能夠證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

已知反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�