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（2012?西城區(qū)二模）某小組同學欲探究NH₃催化氧化反應，按圖1裝置進行實驗．
A、B裝置可選藥品：濃氨水、H₂O₂、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化學方程式是．
（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋）．
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：．
（4）如圖2，為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進．
①甲認為可調節(jié)K₁和K₂控制A、B裝置中的產氣量，應（填“增加”或“減少”）裝置A中的產氣量，或（填“增加”或“減少”）裝置B中的產氣量．
②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是（填序號）．
（5）為實現該反應，也可用圖3所示的裝置替換上述
裝置中虛線框部分，化合物X為．  NH₄HCO₃的作用是．

（2012?西城區(qū)二模）利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產步驟如圖：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-．
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是．
（2）濾渣的主要成分為TiO₂?xH₂O，寫出TiOSO₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為．
（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因．
（5）步驟④的離子方程式是．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及．
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質與KMnO₄不反應）．若消耗0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質量分數為（用a表示）．

（2012?西城區(qū)二模）碳單質在工業(yè)上有多種用途．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式是．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如表：

物質 T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式．
②上述反應T₁℃時的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂．
Ⅰ．計算K₁=．
Ⅱ．根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）．
a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．無法比較
③在T₁溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是．
a．增大c（NO）   b．增大壓強    c．升高溫度     d．移去部分F
（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是．

（2012?西城區(qū)二模）有3種溶液①0.01mol?L^-1醋酸； ②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（　�。�

（2013?哈爾濱模擬）下列敘述正確的是（　�。�

（2012?西城區(qū)二模）某無色溶液中若含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，加入試劑順序正確的是
（　�。�

（2012?西城區(qū)二模）下列化學（或離子）方程式不正確的是（　�。�

（2012?西城區(qū)二模）下列敘述不正確的是（　　）

（2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應選擇膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應：陰極
陽極
（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L^-1．其工業(yè)提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴．該方法涉及的反應有：
①（寫出化學反應的離子方程式）
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
其中反應中③的氧化劑是，還原劑是．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是（填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式；工業(yè)上富集HDO的生產過程中，可以循環(huán)利用的一種物質是．