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下列分離與提純物質的方法正確的是（　�。�

下列離子組不能大量共存的是（　�。�

下列不能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　　）

下列反應能用Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓ 表示的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　�。�

（1）在巖洞、鐘乳石的形成過程中包含下列反應：
CaCO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）?Ca²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）△H=-321.7kJ/mol
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
②Ca（HCO₃）₂ 溶液中的 c（OH^-） 與c（H⁺）、c（H₂CO₃）、c（CO₃^2-）之間的關系為：c（OH^-）=
（2）美麗的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸鈣，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO₄?2H₂O）制成的，請設計一個簡單的實驗方案區(qū)分真假珊瑚礁：．
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的物質，該轉化的離子方程式是．

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu→Cu²⁺+2e^-，還原反應式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為：．
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：（只填一種）；電解質溶液甲是；電極b處的電極反應式：．
（3）由反應2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極，正極．
（4）以惰性材料為電極，電解100mL pH=6的硫酸銅溶液，當電解池內溶液的pH為1時，電極上析出的銅的質量為（忽略電解前后溶液體積的變化）．

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
又知1molH₂O（g）轉變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式．
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=．
（6）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．