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下列說法中，正確的是（　�。�

下列實驗操作所用儀器合理的是（　�。�

將SO₂通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因為SO₂（　　）

某課外興趣小組對雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，使木條復燃	3.5分鐘
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

①寫出H₂O₂反應的化學方程式．
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與有關．
（2）取三份含有等量H₂O₂，但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO₂粉末．測定結(jié)果如下：

雙氧水體積	操作情況	反應完成所需的時間	收集到氣體體積	反應后液體溫度
a1%的150mL		11分鐘	539mL	24℃
a2%的15mL	混合不振蕩	1分20秒	553mL	56℃
a3%的7.5mL		9秒	562mL	67℃

請簡要說明：
①反應完成所需的時間不同的原因．
②反應后液體溫度不同的原因．
③收集到氣體體積不同的原因．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：．
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致．請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）．

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO.2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常數(shù)	K1	K2	K3
反應物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

①容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是
②變化的熱量數(shù)值Q中，Q₁ 與Q₂的和是
③畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（標出p₁、p₂，且p₁＜p₂）．
④在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚反應為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為．

物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO），測得該反應的△H=+50.5kJ?mol^-1，活化能E_a=90.4kJ?mol^-1．能量關系圖合理的是（　�。�

說法正確的是（　�。�

對于熱方程式說法正確的是（　�。�

【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體（如圖），頂點位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占．
（1）Y²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的價層電子排布式為．
（2）X在該氫化物中以方式雜化；X和Y形成的化合物YX₂的電子式為．
（3）①制備M的化學反應方程式是；
②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點，則O^2-處于立方體的；
③已知O^2-半徑為1.4×10^-10 m，Z⁴⁺的半徑為6.15×10^-11m，阿佛加德羅常數(shù)為N_A，則M的密度為g?cm^-3．（不必化簡）