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【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程（填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加后加，原因是．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO     K=4.5×10^-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：．下列物質(zhì)中，可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄      ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂      MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-    
則水中的溶解氧量為mg?L^-1．

圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是，B含有的化學(xué)鍵類型為，C與X反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通電

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加熱

CH₃OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為，該電池正極的電極反應(yīng)式為：，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol?L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�

下列敘述錯誤的是（　�。�

下列說法中不正確的是（　　）
①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；
②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分
③用新制備的Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水樣品采集后放一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多CO₂
⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂的緣故．

6.4g銅與100mL98%的濃H₂SO₄溶液（密度為ρg?cm^-3）共熱，銅沒有剩余，求：
（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少mol?L^-1？
（2）產(chǎn)生氣體的體積為多少L？（標(biāo)況下）
（3）被還原的H₂SO₄的質(zhì)量為多少g？

CO和CO₂的混合氣體15g，在標(biāo)況下體積為11.2L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g?mol^-1，CO的質(zhì)量為g．

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

已知：四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點是184.35℃．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）填下列實驗操作的名稱：步驟③；步驟⑥；
（2）步驟④：在濾液中加入1～2mL 2mol?L^-1H₂SO₄溶液，再加入溶液，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用四氯化碳來提取碘的理由是．
（4）步驟⑤中使用到分液漏斗，使用之前需檢驗其是否漏液：向分液漏斗中加入少量水，檢查處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查處是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用．
（5）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是．

下列實驗操作或現(xiàn)象正確的是．
①用濕潤的pH試紙測溶液的pH．
②量取一定體積液體時，從試劑瓶中直接將液體倒入量筒中，直至刻度線．
③氯水中的次氯酸見光易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中．
④稀釋濃硫酸時，先將濃硫酸加入到燒杯中，再加入水，邊加邊攪拌．
⑤容量瓶上只標(biāo)有容量瓶的規(guī)格和容量瓶瓶頸有一刻度線．
⑥蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中殘留少量液體時，應(yīng)停止加熱，用余熱將溶液蒸干．