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某學生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應．所提供的試劑有：濃鹽酸、熟石灰、二氧化錳、堿石灰、氯化銨

回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣應選用的裝置是（填對應字母），反應的化學方程式是．
（2）根據(jù)實驗目的，所選裝置的連接順序為（填裝置的接口字母）：接，接（ f  ），（ g ）接，接，接；其中，G裝置的作用是．
（3）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：；其中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是．
（4）請你評價此套裝置有何缺點．

已知某溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和Cl^-四種離子，其濃度大小有如下關系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
③c（Cl^-）=c（NH₄⁺）且c（OH^-）=c（H⁺）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）  
其中可能的是（　�。�

56gFe粉投入到800ml稀HNO₃中，兩者恰好完全反應放出NO（無其它還原產物），溶液增重32g，則稀HNO₃溶液的物質的量濃度為（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液一段時間后，加入0.1molCu₂（OH）₂CO₃恰好使溶液恢復到原來的狀態(tài)，則整個電解過程中轉移電的子物質的量為（　�。�

質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>