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2009年10月24日在京滬高速公路揚州境內高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系（　�。�

某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
步驟Ⅰ準確稱取w g食鹽樣品于燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解．
步驟Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全．（已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O）
步驟Ⅲ充分反應后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅳ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑，用物質的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅳ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，則測得樣品中碘含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去Na₂S₂O₃標準溶液的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察．（填序號）
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④判斷步驟Ⅳ中反應恰好完全依據的現(xiàn)象是．
（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積（mL）	標準溶液的體積
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	16.02
2	25.00	2.00	11.98
3	25.00	0.20	10.22

根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：

實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L-1）	醋酸濃度（mol?L-1）	實驗目的
①	298	0.20		a．實驗①和②是探究 不同溫度 不同溫度 對鎂與鹽酸反應速率的影響； b．實驗①和③是探究 不同濃度 不同濃度 對鎂與鹽酸反應速率的影響； c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	298 298		0.20 0.20

（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產生氣體的速率鹽酸醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，產生氣體最多的是．
 
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如右圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的

1

2

．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質量與時間關系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH₃COOH）=1.0×10^-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＜0
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=；升高溫度，其平衡常數(shù)值（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）上述反應的熵變△S0（選填“＞、＜或=”）．
（3）在一定溫度下上述反應達到平衡的標志是（填序號）
A．單位時間生成2摩爾Si₃N₄的同時生成1摩爾的N₂
B．容器內c（N₂）：c（CO）=1：3
C．容器內的氣體中，CO的百分含量保持不變
D．單位時間消耗1摩爾SiO₂的同時生成2摩爾的C
（4）達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖：

若不改變N₂、CO的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是（寫一種）；圖中t₆時引起變化的條件是；圖中表示平衡混合氣體中CO的含量最高的一段時間是．

（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K₂CO₃，溶液呈性；Na₂SO₄，溶液呈性；CuCl₂，溶液呈性．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHSO₄、④CH₃COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）₂、⑦NH₄Cl，pH值由大到小的順序為（填序號）

某元素X的相對原子質量為a，它的含氧酸化學式為H_mXO_n（m＞1）．下列有關說法中一定正確的是（　　）

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

高溫高壓下反應：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g），△H＞0，達到平衡，要混合氣體的顏色加深，可采用的方法是（　�。�

下列方程式中，表示物質的電離且正確的是（　�。�

（2011?鄭州二模）[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是（填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構型為，其中心原子采取雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是（填化學式），其原因是．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是（填化學式）．
（5）E的核外電子排布式是．
（6）B的最高價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是．
（7）E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結構如右圖所示，則該晶體的化學式為．