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（2011?朝陽區(qū)二模）下列說法或表示方法正確的是（　�。�

（2011?朝陽區(qū)二模）下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
①AlCl₃     ②NaHSO₄   ③（NH₄）₂CO₃   ④⑤NaHCO₃．

（2011?朝陽區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

（2011?朝陽區(qū)二模）N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

（2011?朝陽區(qū)二模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

（2011?朝陽區(qū)二模）下列說法不正確的是（　�。�

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如表所示．

元素	部分結(jié)構(gòu)知識(shí)	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）W、Z兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫出Z單質(zhì)的檢驗(yàn)方法．
（5）X和Y非金屬性較強(qiáng)的是，用一個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行證明．

某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O2將N

H

+ 4

氧化成N

O

- 3

，如果不考慮反應(yīng)過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：
+

硝化細(xì)菌

++
（1）完成上述反慶的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中．
（2）將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣mg．（精確0.01）
（3）取100mL完全反應(yīng)后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中N

H

+ 4

的濃度為mol/L．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的傾學(xué)式為（NH₄）Al（SO₄）_n?12H₂O]．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖（1）：

（1）檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是．
（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：、、過濾、洗滌、干燥．
（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）．
（4）寫出上述“反應(yīng)Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學(xué)方程式．
（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至A1³⁺剛好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（6）取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖（2）所示：寫出400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式．