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下列事實可證明氨水是弱堿的是（　�。�

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

下列說法中不正確的是（　�。�

將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LH₂．求：
（1）產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為多少？
（2）原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為多少克？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

（1）用18mol?L^-1的硫酸配制1.00mol?L^-1的硫酸100mL．若實驗儀器有：
A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．
實驗時應(yīng)選用儀器是（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）濃H₂SO₄稀釋時應(yīng)該；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：．

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；
（3）硝酸在反應(yīng)過程中起的作用是、；硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的；
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是．

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種．已知：
①、A與B反應(yīng)有氣體生成；     ②、B與C反應(yīng)有沉淀生成；
③、C與D反應(yīng)有沉淀生成；     ④、D與E反應(yīng)有沉淀生成；
⑤、A與E反應(yīng)有氣體生成；
⑥、②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?BR>（1）在反應(yīng)③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是；
（2）B是，D是（填化學(xué)式）；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是．

寫出下列各反應(yīng)的離子方程式：
（1）氧化鐵與稀鹽酸：；
（2）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：；
（3）少量Ca（HCO₃）₂滴入足量燒堿溶液中：．

有以下物質(zhì)（填序號）
A、Na       B、NaOH     C、FeCl₃溶液     D、膽礬   E、硫酸溶液
F、CaCO₃     G、葡萄糖    H、HCl
（1）屬于電解質(zhì)的是；
（2）屬于化合物的有；
（3）能導(dǎo)電的有．