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已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為95%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol?L^-1，試判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為47.5%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）

能用離子方程式 CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的反應是（　�。�

以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

在酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）

對于反應：H^-+NH₃=H₂+NH₂^-的說法正確的是（　�。�

（2013?蕪湖模擬）綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（3）操作IV的順序依次為、冷卻結(jié)晶、．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器為（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是．
③計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．

（2013?蕪湖模擬）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑．
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)�儀器進行連接：H→、→、→；并指出其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質(zhì)，只含；
假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含；
假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-）

實驗步驟		預期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量上述漂白粉于試管中， 加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導入到澄清石灰水中 加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導入到澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立 （1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立
②	向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩 向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩	（1）若品紅褪色，則假設3成立；（2）若品紅不褪色，則假設2成立 （1）若品紅褪色，則假設3成立；（2）若品紅不褪色，則假設2成立

（2013?蕪湖模擬）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．有關(guān)說法不正確的是（　　）

（2013?蕪湖模擬）混合下列各組物質(zhì)，加熱蒸干并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�