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（2011?佛山一模）純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是，反應的離子方程式是；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應后將溶液蒸發(fā)結晶，得到一定量的白色固體．試設計實驗確認該白色固體的成分．
①提出合理假設．
假設1：NaOH和Na₂CO₃；
假設2：只有Na₂CO₃；
假設3：只有NaHCO₃；
假設4：．
②基于假設1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na₂CO₃．請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現象和結論．限選實驗試劑及儀器：
1moL?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1 MgCl₂溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液、蒸餾水、試管、過濾裝置．（步驟可不填滿也可增加）

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：	產生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3 產生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3
步驟2：	溶液變紅色，說明固體中含有NaOH 溶液變紅色，說明固體中含有NaOH
步驟3：	空 空

（2011?佛山一模）多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下．

已知：①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
②M （BaCO₃）=197g/mol，M（BaCl₂?2H₂O）=244g/mol
（1）SiCl₄水解反應的方程式為．已知：
SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol  
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為．
（2）加鋇礦粉并調節(jié)pH=7的作用是使BaCO₃轉化為BaCl₂和．
（3）加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是．
（4）BaCl₂濾液經、、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．
（5）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂?2H₂O噸．

（2011?佛山一模）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）請完成FeO₄^2-與水反應的方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是和．
（2）將適量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結果見圖Ⅰ．第（1）題中的反應為FeO₄^2-變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是；發(fā)生反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分數先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
（4）H₂FeO₄?H⁺+HFeO₄^-的電離平衡常數表達式為K=．

（2011?佛山一模）一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月．該電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

放電

充電

 2CO₃^2-+6H₂O，則有關說法正確的是（　�。�

（2011?佛山一模）下列裝置能達到實驗目的是（　　）
??????

（2011?佛山一模）設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　　）

現有下列4組物質：
A．CaO、MgO、CuO、CO₂
B．H₂、Cl₂、N₂、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn         
D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）請?zhí)顚懴卤砜瞻?br />

	A組	B組	C組	D組
分類標準	金屬氧化物	非金屬單質 非金屬單質	金屬單質	酸 酸
不屬于該類別的物質	CO2 CO2	Cu	O2 O2	H2O

（2）若表（1）中的4種物質相互作用可生成一種新物質--堿式碳酸銅[其化學式為：Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出該反應的化學方程式：．

實驗室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱取固體NaOH克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盤天平外，還要用到的儀器是（填寫序號，錯選不給分，少選沒錯給1分）．
①500mL量筒�、跓�杯�、�1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶�、莶ＡО�  ⑥膠頭滴管
（3）若其他操作均正確，下列操作會使所配的NaOH溶液濃度偏低的是．
A．將溶解的NaOH溶液轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分NaOH溶液濺出瓶外．
C．加水未達到刻度線．
D．搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？．
A．用膠頭滴管把超過刻度線的水吸出．
B．再加入一點NaOH固體．
C．將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種離子組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D的化學式：ABCD
（2）寫出下列離子反應方程式：B與鹽酸反應：C與D反應：D與硫酸反應：．

寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式
①Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu
②2H⁺+Mg═Mg²⁺+H ₂↑
③Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
④Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．