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將10mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，取出稀釋后的溶液100mL，則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

在容量瓶上無需標(biāo)出（　�。�

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的反應(yīng)為（　　）

按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便．下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（　�。�

537℃、1.01×10⁵Pa 時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，此時(shí)容器的體積為200L．向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（氣）+O₂（氣）?2SO₃（氣）達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.91．
試回答下列問題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：．
（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑．則平衡時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是，容器的體積為L．
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）．充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa．若a：b=2：1，則a=．

工業(yè)上測(cè)量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖所示．反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．
（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積（填氣體的分子式）．
（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得SO₂含量（填“偏高”、“偏低”、或“不受影響”）．
（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質(zhì)名稱）．
（4）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為（填儀器編號(hào)）．
a．燒杯   b．試管    c．廣口瓶    d．容量瓶    e．量筒    f．單孔塞  g．雙孔塞．

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的電子式是．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，Y的化學(xué)式是．
（3）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）．
（5）E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學(xué)家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用．25℃，101kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1）

A、B、C是短周期的三種相鄰元素．A、B同主族，B、C同周期；這三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38，最外層電子數(shù)之和為16．
（1）則它們的元素符號(hào)分別為A，B，C．
（2）A元素在周期表中的位置，第周期，第 族，A單質(zhì)的電子式為．