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下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（　�。�

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①CO₂，②NO₂，③PCl₃，④PCl₅，⑤BeCl₂，⑥N₂．

（2011?上饒二模）1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V．Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg

乙醚

RMgX（Grignard試劑）合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成E，進而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₁₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請按要求填空：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）C+D→E的反應類型是，F(xiàn)→G的反應類型是．
（3）寫出F轉(zhuǎn)化為G時，可能得到的另一種和G具有相同官能團的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：；G物質(zhì)在氫原子的核磁共振譜中有種峰．
（4）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B：；I→J：．
（5）I和該二元酸除了能反應生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物，試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式．

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關材料f與c能形成化合物f_C6，f能與g形成化合物f₂g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為f_C6此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是．
②乙同學通過分析認為F₂g₂是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子軌道的雜化類型為，a₂f分子空間構(gòu)型為．
（5）下列敘述正確的是
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

（2011?上饒二模）如圖，將一鋅片放入1mol?L^-1藍色Cu（NO₃）₂溶液中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①反應初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO₃）₂溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)．②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應越來越劇烈，并在紅色固體上方開始出現(xiàn)一層藍色沉淀，并逐漸增多．③反應后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列問題：
（1）反應結(jié)束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質(zhì)，白色沉淀可能是什么物質(zhì)，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因．
（2）有學生甲認為，反應中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是．
（3）學生乙將反應過程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆鳴法測試不能產(chǎn)生爆嗚聲，則學生甲的假設被推翻．學生乙又對這種無色氣體進行推測，并設計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式；驗證該氣體的實驗方法是．
（4）學生丙解釋反應速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？．
（5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn（NO₃）₂溶液的顏色，但學生丁將Zn（NO₃）₂固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關于溶液呈綠色的一種新的假設：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是，請設計一個簡單的實驗驗證這種假設正確與否．

（2011?上饒二模）下列各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應①、②是工業(yè)上重要的反應，A的相對分子質(zhì)量為120．X被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，Y會造成溫室效應，D會形成酸雨，E是常見的金屬，F(xiàn)分子的結(jié)構(gòu)與Y分子的結(jié)構(gòu)相似，且F的相對分子質(zhì)量為60．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A，E．
（2）反應①的化學方程式為．
（3）反應②的化學方程式為．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)式．
（5）Y與H₂在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也可減輕對環(huán)境的污染．
①若G是一種燃料，其相對分子質(zhì)量與B的相對分子質(zhì)量相等，則G的結(jié)構(gòu)簡式為．
②若G是Y與H₂按1：3的比例反應而得的烴類有機物，則G可能是．

（2011?上饒二模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）₂．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式為；
II．已知：Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=242kJ?mol^-1
Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式為；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中每消耗0.1mol保險粉（Na₂S₂O₄）轉(zhuǎn)移0.6mol e^-，則此反應的離子方程式為；
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）₂反應．雖然Fe（OH）₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe（OH）₂除去并獲得純度高的Mg（OH）₂．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件				阻燃劑鐵含量
序號	提純體系溫度/℃	加入EDTA質(zhì)量/g	加入保險粉質(zhì)量/g	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g�、蹺DTA質(zhì)量為0.10g⑤保險粉質(zhì)量為0.05g�、薇ｋU粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

（2011?上饒二模）一定溫度下，將1.0mol的HI（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，實驗測得HI（g）的最大分解率為22.2%．則該溫度下，反應

1

2

H2(g)+

1

2

I₂（g）?HI（g）平衡常數(shù)接近于（　�。�

（2011?上饒二模）香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料，它們可由月桂烯來合成．

下列說法正確的是（　　）

（2011?上饒二模）下列裝置不能達到實驗目的是（　�。�