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下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的5倍．下列說法中正確的是（　�。�

用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

當今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是（　�。�

（2013?臨沂一模）生活中常用的某種香料X的結構簡式為：
（1）香料X中含氧官能團的名稱是．
（2）香料X可發(fā)生的反應類型是 （填代號）
a．酯化反應    b．還原反應  c．加成反應   d．消去反應
（3）已知：

香料X的合成路線如下：

①A的結構簡式是．
②檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑．
a．銀氨溶液    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．溴水    d．氫氧化鈉溶液
③D→X的化學方程式為．
④有機物B的某種同分異構體E，具有如下性質：
a．與濃溴水反應生成白色沉淀，且1molE最多能與4molBr₂反應
b．紅外光譜顯示該有機物中存在碳碳雙鍵
則E的結構簡式為．

（2013?臨沂一模）【化學--物質結構與性質】
碳是形成化合物種類最多的元素．
（1）CH₂=CH-C≡N是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為（填最簡整數(shù)比），寫出該分子中所有碳原子的雜化方式．
（2）乙醇（CH₃CH₂OH）與二甲醚（OH₃OCH_3）的分子式均為C₂H₆O，但CH₃CH₂OH的沸點高于CH₃OCH₃的沸點，其原因是．
（3）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為．
（4）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．如圖所示為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有個．設晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（用含a、b的式子表示）．

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應中被氧化的元素是（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式．
③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據(jù)此判斷：
①該反應的△H0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）=．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=．

（2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作I的名稱為；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號），生成該離子的離子方程式為，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）