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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)（填高或低），理由是．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是．
（4）F的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為，其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為．

維生素C（C₆H₈O₆，相對(duì)分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^- I₃^-，故標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液應(yīng)配成I₂的KI溶液）進(jìn)行滴定，原理如圖1所示：
 
（1）滴定選用（填酸式或堿式）滴定管，滴定所用的指示劑為，出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)即為滴定終點(diǎn)．
（2）待測(cè)維生素C溶液應(yīng)在（填酸性可堿性）介質(zhì)中配制，可以選擇試劑（填字母）
A、0.1mol?L^-1 CH₃COOH  B、0.1mol?L^-1 HNO₃   C、0.1mol?L^-1 NaOH  D、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃
（3）不能用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法精確配制標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，其原因是（填字母）
A．I₂易升華，無(wú)法準(zhǔn)確稱量                  B．I₂易被空氣氧化
C．I₂的溶解度太小，無(wú)法制成溶液            D．加入的KI會(huì)影響滴定結(jié)果
（4）將1.0 g 維生素樣品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖2，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

以海水為原料獲取金屬鎂，其中重要的一步是獲得無(wú)水MgCl₂，然后通過(guò)電解法制得金屬鎂．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）使氯化鎂晶體失去結(jié)晶水的方法是，選擇電解MgCl₂制金屬鎂而不選用MgO的主要理由是．
（2）某興趣小組同學(xué)取用80.00g的MgCl₂溶液（含鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.00%），將其小心蒸干得49.25g固體（其成分表示為Mg_x（OH）_yCl_z?nH₂O），為研究其組成進(jìn)行了如下兩實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將所得固體全部溶于100mL  1.50mol/L的鹽酸中，再加水稀釋至500mL，測(cè)溶液的pH為1；
實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
①你認(rèn)為上述兩實(shí)驗(yàn)是否有必要都做？理由是；
②所得固體中Cl^-的物質(zhì)的量為mol；
③試通過(guò)計(jì)算確定固體的化學(xué)式．

利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）圖中CH₄的第一次轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)方程式是．
（2）脫硫過(guò)程中，若有n mol Fe₂O₃?H₂O轉(zhuǎn)化，則生成S的物質(zhì)的量為mol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是K₂CO₃（aq）循環(huán)，二是N₂和H₂循環(huán)，第三個(gè)循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是．
（4）改用過(guò)量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧氣的氧化還原）為，該方法的優(yōu)點(diǎn)是．

四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫(xiě)為2PbO?PbO₂．欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加熱條件下用過(guò)量K₂Cr₂O₇將Pb²⁺沉淀為PbCrO₄，冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀．
③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），加入過(guò)量KI溶液，再用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)（滴定過(guò)程中離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（1）已知Pb的原子序數(shù)是82，請(qǐng)寫(xiě)出Pb位于周期表的第周期族．
（2）在PbCrO₄濁液中加入少量酸，則K_sp（PbCrO₄）（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）寫(xiě)出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（4）欲求試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的數(shù)據(jù)有．

氯化亞銅（CuCl），白色結(jié)晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是．
（2）本實(shí)驗(yàn)中通入O₂的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇方案（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是；電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；當(dāng)時(shí)停止通入氧氣，打開(kāi)瓶塞，沿（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于1 000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過(guò)方法循環(huán)利用，而、可直接循環(huán)利用．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）

HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示．下列有關(guān)HPE的說(shuō)法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�