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關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　�。�

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（　　）
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 
②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行； 
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．

用Pt電極電解500mL含KNO₃和NaCl混合溶液一段時(shí)間，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，電解前后溶液體積不變，寫出陰陽兩極反應(yīng)式并求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式；
（2）寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

①溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)（增大、減小、不變）
②B過程用H₂表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是mol?L^-1?min^-1
（4）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應(yīng)為：CH₃OH+3/2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，負(fù)極的反應(yīng)式為．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

T	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．在此溫度下，若該容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？．

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間 濃度   溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	200℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂=mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃V₁（填＞、=、＜）且C₃1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

如圖是燃料電池簡易裝置圖，氣體C是可燃性物質(zhì)，D為硫酸，
（1）通入氣體C的電極為極；
（2）寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式．

在mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）反應(yīng)中，經(jīng)10min達(dá)平衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L，B減少a/3mol/L，C增加2a/3mol/L，此時(shí)若給體系加壓，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則m：n：p：q為（　　）

可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�