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難溶于水的非金屬氧化物是（　　）

造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質(zhì)．下列環(huán)境問題不是由所對應的物質(zhì)引起的是（　　）

（2013?遵義模擬）（1）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術(shù)邁進了一大步．火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備．
①用肼（N₂H₄）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1
寫出氣態(tài)肼和N₂O₄反應的熱化學方程式為
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件（或措施）：．
（2）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O^2-離子（O₂+4e→2O^2-）．

①c電極的名稱為，d電極上的電極反應式為．
②如圖2所示電解100mL0.5mol?L^-1CuSO₄溶液，a電極上的電極反應式為．若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入 （填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）₂    c．CuCO₃  d．Cu₂（OH）₂CO₃．

向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體．一定條件下發(fā)生反應2NH₃?N₂+3H₂，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應達到平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．N₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若t_l=15s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為．
（3）t₃-t₄階段改變的條件為．
（4）上述反應的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
（5）25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合．
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）時，則反應的情況可能為
a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

安全氣囊是行車安全的重要設施．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧元素在元素周期表中的位置是，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）
（2）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解．不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸．已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式．
（3）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是，其水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是 （用離子方程式表示）．

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）測得某廢腐蝕液中含CuCl₂  1.5mol?L^-1、FeCl₂3.0  mol?L^-1、FeCl₃  1.0mol?L^-1、HCl3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為；
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是．
（2）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是．
②濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為；
燒杯中NaOH溶液的作用是．
③參考（1）中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于g，需通入Cl₂的物質(zhì)的量應不少于mol．

下列實驗操作或?qū)嶒炈�得出的結(jié)論正確的是（填序號）．
A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵（白鐵）制品失去保護作用
B．制備Fe（OH）₃膠體時，應向沸水中逐滴加入1mol?L^-1的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤
D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛
E．用新制Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗尿液中是否含有葡萄糖．

下列物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�