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X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑．Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，且Y與W同族．請?zhí)羁眨?BR>（1）固態(tài)的XY₂屬于晶體．X的氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的空間構(gòu)型為．
（2）W與X可形成化合物XW₂．①XW₂為（填“極性”或“非極性”）分子；②Z的單質(zhì)在XY₂氣體中燃燒的現(xiàn)象為．
（3）工業(yè)制Z的方法為．
（4）WY₂→WY₃的工業(yè)反應(yīng)條件是其方程式為．

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是（　　）

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制，則應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積是．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是．
（3）步驟⑤中選擇用苯而不用酒精來提取碘的理由是．
（4）查閱資料：該小組同學(xué)知道海帶中的碘元素主要以有機(jī)碘化物的形式存在，若該小組實(shí)驗(yàn)時稱得海帶的質(zhì)量為ag，提取碘的過程中碘損失了m%，最后得到單質(zhì)碘的質(zhì)量為bg，該小組同學(xué)測得的海帶中碘的含量為（用含a、b、m的式子表示）．

有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是．將4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是．取出10mL上述溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是．
（2）根據(jù)交叉分類法，請用直線將下面的酸與酸的分類連接起來還可以補(bǔ)充的酸的分類標(biāo)準(zhǔn)有（只填一種）：，從而將酸分成．

在SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是；被氧化的元素是，被還原的元素是．若有6.4gSO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．