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某無色溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�

膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�

（2011?漳州一模）[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
聚丙烯酸鈉（）是一種強(qiáng)吸水樹脂．由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如下：
（1）A的名稱為，B中官能團(tuán)的名稱是．
（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為、．
（4）反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式為．
（5）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．鏈狀分子
b．與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀
c．與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺．

（2011?漳州一模）氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾�原料�?BR>（1）Be原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為，其元素的第一電離能B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．
（2）已知BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，則BeCl₂晶體類型為； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是，陰離子的結(jié)構(gòu)式為．

（2011?漳州一模）化學(xué)興趣小組對(duì)品紅溶液褪色實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑為：試管、滴管、試管夾、1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液、1.0mol?L^-1 NaClO溶液、品紅溶液．
[探究一]
①甲同學(xué)提出假設(shè)
假設(shè)1：NaClO溶液能使品紅溶液褪色
假設(shè)2：Na₂SO₃溶液能使品紅溶液褪色
假設(shè)3：．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲的假設(shè)

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量品紅溶液于試管中，再加入少量的 1.0mol?L-1NaClO溶液 1.0mol?L-1NaClO溶液 ．	若品紅溶液褪色，則假設(shè)1成立．
步驟2： 另取少量品紅溶液于試管中， 另取少量品紅溶液于試管中， 再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液． 再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液． 此處無空格 此處無空格 ．	若 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 ，則假設(shè)2成立．
根據(jù)步驟1、2．	若 步驟1、2的品紅溶液均不褪色 步驟1、2的品紅溶液均不褪色 ，則假設(shè)3成立．

[探究二]
乙同學(xué)為探究Na₂SO₃溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定所用1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的實(shí)際濃度：
（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列試劑（填序號(hào)）．
a．濃硝酸b．65%硫酸        c．濃鹽酸
（2）實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重 3.2g，則Na₂SO₃溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為．
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是：．

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10^-3 mol?L^-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（2）利用MgCl₂?6H₂O制備無水氯化鎂，需在干燥的氣流中加熱，原因是．
（3）反應(yīng)I中CO（NH₂）₂與H₂O反應(yīng)生成CO₂和NH₃?H₂O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	反應(yīng) 時(shí)間/h	反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比 n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	378	3	3：1	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和③探究 反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響 反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響 刪除此空 刪除此空 ； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和④探究 溫度對(duì)產(chǎn)率的影響 溫度對(duì)產(chǎn)率的影響 ； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和 ③ ③ 探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響．
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如圖為反應(yīng)I的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)你歸納出溫度對(duì)納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：．

（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙

△

丙+丁+水．
（1）若丙為NO₂．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②NO₂可作火箭重要燃料-肼（N₂H₄）的助燃劑．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．
寫出燃料-肼（N₂H₄）燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式：．
（2）若丙為SO₂．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是．
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO₄^-+SO₂+=Mn²⁺+SO₄^2-+H⁺
③SO₂在一定條件下，發(fā)生：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反應(yīng)．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若改變其中一個(gè)條件x，則符合圖中曲線的是（填序號(hào)）．
a．x表示溫度，y表示SO₂的物質(zhì)的量
b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO₂的物質(zhì)的量，y表示O₂的物質(zhì)的量
d．x表示SO₃的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K．

（2011?漳州一模）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

（2011?漳州一模）室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�