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（2010?南寧二模）如圖所示有機(jī)物水解后的生成物分別能與金屬鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，從理論上可以算出1mol生成物分別與上述三種無(wú)機(jī)物反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為（　�。�

（2010?南寧二模）下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

（2010?南寧二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（2010?南寧二模）2009年12月7日-18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議．大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”，下列做法不符合這一理念或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型 發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的 能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->（用a、b表示）．
（2）通H₂的為極
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->．

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t₁～t₂速率變化的主要原因是，t₂～t₃速率變化的主要原因是．
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因，均因?yàn)樵�電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說(shuō)明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．．

（2009?臨沂高一檢測(cè)）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：
aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

a

b

=．
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．

煤礦常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，試從反應(yīng)條件的控制分析其理由．

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

（2011重慶卷13，有改動(dòng)） SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則發(fā)生反應(yīng)S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），產(chǎn)生1molSF₆反應(yīng)能量變化為（　　）