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元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

氧元素是地殼中含量最多的元素．下列說法中，正確的是（　�。�

分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
③根據(jù)水溶液導電能力的大小將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法中，不正確的是（　�。�

實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量．

（1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的O₂，在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為．
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m molNaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液．
④完成上述操作后，下面應(yīng)振蕩錐形瓶．
（2）用I^-將生成的MnO（OH）₂再還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液．
⑥重復④的操作．
（3）用Na₂S₂O₃ 標準溶液滴定步驟（2）中生成的I₂，反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴作指示劑．
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點．
（4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O₂）的含量為（單位：mg?L^-1）．
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量H₂SO₄使溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”）．

某課外活動小組對于某些鹽溶液進行探究．
查閱資料    HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH計測量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計測量該溶液的pH．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl₃固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現(xiàn)渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結(jié)論及該結(jié)論的應(yīng)用之一填寫在下面的空格中．
探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH測三種鹽溶液的pH．推測三種鹽溶液pH的相對大�。畬⑻骄康玫降慕Y(jié)論填寫在下面的空格中．   回答下列問題
（1）以上四個探究的探究課題是
（2）請將該小組每個探究所得到的結(jié)論（有的還要填寫結(jié)論的應(yīng)用）填在對應(yīng)的空格中．
探究1
探究2
探究3
應(yīng)用舉例
探究4．