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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中，正確的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2011?棗莊模擬）A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，已知B分子內(nèi)只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②的類(lèi)型是
取代（酯化）反應(yīng)
取代（酯化）反應(yīng)
．
（2）寫(xiě)出D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)
羥基
羥基
．
（3）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
Cu2O+CH3COOH+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
Cu2O+CH3COOH+2H2O
．
（5）寫(xiě)出F的同分異構(gòu)體（與F具有相同的官能團(tuán)）
CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2011?棗莊模擬）Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為
GaAs
GaAs
．
（2）寫(xiě)出As原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)鋁原子與
4
4
個(gè)氮原子相連，氮化鋁晶體屬于
原子
原子
晶體．
（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是
sp3
sp3
，存在化學(xué)鍵的類(lèi)型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，NH3的沸點(diǎn)比AsH3高的原因是
氨氣分子間有氫鍵
氨氣分子間有氫鍵
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2011?棗莊模擬）工業(yè)上合成氨在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.44kJ/mol．其部分工藝流程如圖1所示：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮?dú)馊∽?!--BA-->
空氣
空氣
，氫氣來(lái)源于
水和碳?xì)浠衔?/div>
水和碳?xì)浠衔?/div>．
（2）對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理的目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（3）設(shè)備A的名稱(chēng)是
冷凝器
冷凝器
，設(shè)備B的名稱(chēng)是
循環(huán)壓縮機(jī)
循環(huán)壓縮機(jī)
．
（4）在20～50Mpa時(shí)，工業(yè)合成氨選擇在400-500℃的溫度進(jìn)行反應(yīng)，主要原因是
此溫度下催化劑的活性大
此溫度下催化劑的活性大
．
（5）據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道，希臘化學(xué)家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池（如圖2）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78%．則：陽(yáng)極反應(yīng)為
H2-2e-═2H+
H2-2e-═2H+
，陰極反應(yīng)為
N2+6e-+6H+═2NH3
N2+6e-+6H+═2NH3
．

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為
KA＞KC＞KB
KA＞KC＞KB
，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為
1mol
1mol
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降低，其原因可能是
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量．
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量．
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
；降溫至T2，反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測(cè)得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應(yīng)
N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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