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相關(guān)習(xí)題
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下列描述正確的是（　�。�

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題．
實驗?zāi)康?/div>
實驗?zāi)康?/div>測定食醋的總酸量
實驗原理
實驗原理
中和滴定
實驗用品
實驗用品
蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
實驗步驟
實驗步驟

①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
數(shù)據(jù)記錄
數(shù)據(jù)記錄

        滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V （NaOH）始/mL 0.00 0.20 0.10 0.10
V （NaOH）終/mL 14.98 15.20 15.12 16.24
問題與思考
問題與思考

（1）步驟①中中還需補充的儀器有
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
．蒸餾水的處理方法是
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是
酚酞
酚酞
，理由是
食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
．
（3）若用深色食醋進(jìn)行實驗，為準(zhǔn)確判斷滴定終點，可采取的措施是
用活性炭脫色
用活性炭脫色
．
（4）樣品總酸量=
4.50
4.50
g/100mL．

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下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
⑩
試填空．
（1）寫出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是：
F＞N＞O
F＞N＞O
（用元素符號表示）；請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫一種）．
（4）元素④、⑤、⑥與①形成的最簡單化合物中沸點最高的為：
H2O
H2O
（填化學(xué)式），理由為：
因為水分子之間形成的氫鍵數(shù)多
因為水分子之間形成的氫鍵數(shù)多
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點較高的為：
MgF2
MgF2
（填化學(xué)式），其理由為：
因為MgF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能
因為MgF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能
．
實驗化學(xué)．

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（2009?南通二模）硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．請回答下列問題：
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5%，且不含SO2），使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為0.2%．
①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為
1：1
1：1
．
②通入空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為
10.5%
10.5%
．
（2）在400℃時，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，此時氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
①生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為
20
20
L/h時，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）．
②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5×105m3．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

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隨著石油價格的提高，化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法．合成路線如下：

已知：（1）R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO
（2）2R-CH2-Cl+2Na R-CH2-CH2-R+2NaCl
試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)①-⑦中，屬于加成反應(yīng)的是
①②④⑥
①②④⑥
，屬于消去反應(yīng)的是
③⑤
③⑤
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式E→F
H→G

（3）C的同分異構(gòu)體中（包括自身）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)并且與鈉反應(yīng)放出氫氣的有
5
5
種．
（4）根據(jù)題給信息，寫出用乙炔和苯及必要的無機試劑合成對二苯基環(huán)丁烷（）的合成路線
．

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（2009?鎮(zhèn)江一模）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）使金屬離子形成電中性的絡(luò)合物，再用CCl4萃取該絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來．如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生Cu2++2H2Dz?Cu（HDz）2+2H+反應(yīng)再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中．
（1）寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式：
Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
．下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率．

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水．
請根據(jù)上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液pH=
1
1

（3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：
Bi3+、Bi（HDz）3
Bi3+、Bi（HDz）3
，其物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
（4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中．寫出反應(yīng)的離子方程式：
Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
．

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A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬．請回答下列問題：
（1）若K為紅棕色粉末，則引發(fā)C與K反應(yīng)的操作為
鋁熱劑表面鋪一層氯酸鉀，將鎂條點燃到插入固體混合物
鋁熱劑表面鋪一層氯酸鉀，將鎂條點燃到插入固體混合物

（2）寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式
2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）J與H反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為
1：8
1：8
．

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茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
．
（3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
0.001
0.001
mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.4%
0.4%
．

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