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某待測溶液中可能含有SO

2- 4

、SO

2- 3

、CO

2- 3

、HCO

- 3

、NO

- 3

、Cl^-、Br^-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mⁿ⁺），現(xiàn)進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）．

	肯定存在的離子	肯定沒有的離子	沉淀D
化學式或離子符號	HCO3- HCO3-	Br- Br-	BaSO4 BaSO4

（2）待測溶液中是否有SO

2- 3

、SO

2- 4

：．若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為，形成沉淀B時反應的離子方程式為．
（3）若Mⁿ⁺為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是．

下列四種溶液中一定存在SO

2- 4

的是（　�。�

有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種．向其中加入過量氯水，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份；向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀．則下列結論正確的是（　　）
①原氣體中肯定有SO₂
②原氣體中肯定沒有H₂S和HBr
③原氣體中肯定有SO₂和HCl
④原氣體中肯定沒有CO₂．

將10g鐵粉置于40mlHNO₃溶液中，微熱，反應過程中隨著HNO₃濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色（只考慮NO）．充分反應后，溶液中還殘留4.4g固體，且產生的混合氣體恰好可用100ml 1.5mol?L^-1的NaOH溶液處理完全．
（1）求該反應中被還原和未被還原的HNO₃的物質的量之比．
（2）求原HNO₃溶液物質的量濃度．
（3）求NO、NO₂體積比．

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．T℃時反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）．
（2）T℃時將3mol SO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應．2min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.1mol，則達到平衡時SO₂的轉化率為，反應（填“放出”或“吸收”）熱量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
①SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化    ②容器內壓強不再發(fā)生變化   ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂   ⑤相同時間內消耗2n mol SO₂的同時生成2n mol SO₃
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁、E₂和E₃的變化是：E₁，E₂，E₃（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應．寫出兩電極的電極反應式：，為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為．
（6）SOCl₂是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO₂氣體產生．寫出SOCl₂在電池中放電時的電極反應式．

由A、B兩種常見化合物按物質的量之比為1：2組成混合物，其相互關系如圖．已知A、B的焰色反應均呈黃色，C、D為兩種常見的對大氣無污染性的無色氣體，但D能導致“溫室效應”，F(xiàn)遇硫氰化鉀溶液呈紅色．根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）E的化學式    A的電子式
（2）A物質與水反應的化學方程式
（3）A、B按上述物質的量之比加熱反應的化學方程式
（4）B溶液與稀硫酸反應的離子方程式為
（5）B溶液與F溶液反應的離子方程式為

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I₁），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I₂），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I₁～I₃分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有，稀有氣體元素是，最活潑的金屬是，顯二價的金屬是．

元  素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
（2）若M、P、Q均為氣體，反應達平衡時：
①體系的壓強是開始時的倍；從反應開始到平衡氣體M的平均反應速率為
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時（填增大、減小或相等）．
（3）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，M的物質的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是．

在常溫、常壓下R為氣體單質，B、M為固體單質，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為，E與M反應的化學方程式為，取50ml物質的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質量為

20V

7

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產物．

①裝置甲中應加的試劑是；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是．
④如果將燒瓶中產生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現(xiàn)象（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式．

NH₄NO₃俗名硝銨，是一種重要的化學炸藥，也廣泛用于農業(yè)施肥．工業(yè)上以空氣、煤等原料制NH₄NO₃．生產過程為①生成氨②空氣液化分離③氨氧化④制水煤氣⑤生成HNO₃⑥生成NH₄NO₃則最合理的流程為（　�。�