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下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成的是（　�。�

將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示），2min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗．下列說法正確的是（　�。�

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量的鎂鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：
（3）B與A的差值為mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為mL．

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是，C是．
（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是：．
（3）寫出E只與F反應的化學方程式是：．
（4）F與G的水溶液恰好反應只生成I和D的離子方程式是：．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試完成下列有關(guān)問題：
（1）M的化學式為．Y在實驗室中的用途有（列舉一列）
（2）X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：；工業(yè)生產(chǎn)中，還常常惰性電極電解X和F的混合物，該反應的陽極電極反應式為．
（3）反應②的化學方程式是．
（4）反應④的離子方程式是．

科學研究往往建立在合理的假設(shè)之上．下面是兩個對照實驗：

（1）提出問題，實驗一中的CO₂能滅火，而實驗二中的CO₂為何能“點火”？
（2）對實驗二提出的解釋：
CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；棉花被點燃，說明上述反應；棉花燃燒劇烈，說明上述反應．
（3）現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣．請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO₃固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實驗中Na₂O₂發(fā)生反應的化學方程式：，
（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）．

鋁是用途廣泛的金屬
（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．
A．NH₃     B．CO₂      C．NaOH      D．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
．取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的離子方程式是
（2）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為．
②濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是 （填化學式），寫出該溶液的一種用途．

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水中，與適量的鹽酸作用，根據(jù)下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化．
用增加和減少填空．
（1）若純堿中混有K₂CO₃，鹽酸的用量將，生成CO₂氣體的量．
（2）若純堿中混有NaHCO₃，鹽酸的用量將，生成CO₂氣體的量．
（3）若純堿中混有NaOH，鹽酸的用量將，生成CO₂氣體的量．

使5.6L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48L氣體（標準狀況下），這4.48L氣體的質(zhì)量為（　�。�

Na₃N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體．下列有關(guān)敘述不 正確的是（　�。�