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0 20557 20565 20571 20575 20581 20583 20587 20593 20595 20601 20607 20611 20613 20617 20623 20625 20631 20635 20637 20641 20643 20647 20649 20651 20652 20653 20655 20656 20657 20659 20661 20665 20667 20671 20673 20677 20683 20685 20691 20695 20697 20701 20707 20713 20715 20721 20725 20727 20733 20737 20743 20751 203614

科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�

A．NO₂--酸性氧化物　 Na₂O₂--堿性氧化物　 Al₂O₃--兩性氧化物

B．漂白粉--混合物　膽礬--純凈物　 HD--單質(zhì)

C．純堿--堿　硫化氫--酸　小蘇打--酸式鹽

D．鹽酸--強(qiáng)電解質(zhì)　硫酸鋇--強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸--弱電解質(zhì)

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科目： 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL

．

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科目： 來源： 題型：

寫出下列熱化學(xué)方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時(shí)的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol

C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol

．
（2）在一定條件下，N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式

2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol

．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-572kJ/mol；H-H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O 鍵的鍵能為498kJ/mol，則H₂O分子中O-H鍵的鍵能為（　�。�

A．485.5 kJ/mol

B．610 kJ/mol

C．917 kJ/mol

D．1220 kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目： 來源： 題型：

如圖表示298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)圖敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N₂（g）+

H₂（g）?NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

B．不用催化劑，生成 1molNH₃放出的熱量為46 KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH₃的反應(yīng)熱減小50 KJ?mol^-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率

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科目： 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
則下列關(guān)于Fe₃O₄（s）被CO還原成Fe（s）和CO₂的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（　　）

A．Fe₃O₄+4CO?3Fe+4CO₂/△H=-14kJ?mol^-1

B．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-22kJ?mol^-1

C．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=+14kJ?mol^-1

D．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-14kJ?mol^-1

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科目： 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，白磷（化學(xué)式為P₄）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ?mol^-1
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ?mol^-1
由此判斷下列說法正確的是（　　）

A．紅磷的燃燒熱為2954.0 kJ?mol^-1

B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28′

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高

D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl₅，則紅磷放出的熱量更多

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科目： 來源： 題型：

當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路．下列有關(guān)做法跟此無關(guān)的是（　�。�

A．將氫氣、酒精設(shè)計(jì)成燃料電池，是因?yàn)槿剂想姵鼐哂休^高的能量利用率，同時(shí)氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對(duì)石油的依賴

C．開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國(guó)西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風(fēng)力發(fā)電站等

D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

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科目： 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）

A．現(xiàn)在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，許多新能源不斷被開發(fā)利用，其中氫能源和太陽能均屬于清潔能源

B．已知反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能無關(guān)

D．1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1mol HNO₃反應(yīng)，放出的熱量：CH₃COOH=HNO₃

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