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一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）=4NO （g）+CO₂ （g）+2H₂O （g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄ （g）+4NO （g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O （g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列選項正確的是（　�。�

下述做法符合低碳生活的是（　�。�

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說法中，錯誤的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說法中正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失）．

實驗 序號	金屬 質(zhì)量（g）	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4）（mol/L）	V（H2SO4） （mL）	溶液溫度（℃）		金屬消失的 時間（s）
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	數(shù)據(jù)模糊
7	0.10	絲	1.0	50	35	數(shù)據(jù)模糊	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	數(shù)據(jù)丟失	44	40

若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該實驗主要是探究對反應(yīng)速率的影響．
（2）經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理．
（3）試猜測實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為℃．推測的依據(jù)是．

硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程．

根據(jù)圖回答下列問題：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=，當(dāng)溫度升高時，K值（填“增大”“減小”或“無影響”）．

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量．
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是．