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下列說法中，不正確的是（　�。�

在一定條件下，CH₄和CH₃OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
CH₃OH（g）+1.5O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-750kJ/mol
如果有CH₄和CH₃OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重36g．則混合氣體中CH₄和CH₃OH的體積比．

向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液PH7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式：
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液PH7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式：．

下列各離子①R^-  ②R⁺  ③R³⁺ ④RH₄⁺  ⑤RH^-（R表示不同的元素）都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有（　�。�

已知反應(yīng)：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�

在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，達(dá)平衡后測(cè)得CO₂為0.75mol再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂和H₂的物質(zhì)的量之和可能為（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　　）

將a摩H₂S和1摩O₂置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（101千帕），在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2．若a的取值不同，則H₂S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：
（1）全部是SO₂，此時(shí)a的取值范圍是．
（2）全部是S，此是a的取值范圍是，并且d1d2（填“小于“、“大于“或“等于“）．
（3）部分是SO₂，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是．反應(yīng)所生成的SO₂的物質(zhì)的量為摩，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為
1+

a

2

摩．（以含a的代數(shù)式表示）