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下列敘述正確的是（　　）

下列退色過程發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（　�。�

下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）

下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，錯誤的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO₄?5H₂O固體混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作電極，通電一段時間．電解過程分為三個階段試回答：
（1）其中第一階段發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為．
（2）電解的最后一個階段，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式變?yōu)?!--BA-->．
（3）若Cl^-正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生氣體的體積L（標準狀況下）

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．請?zhí)羁眨?br />（1）x=
（2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（4）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）
A．混合氣體的密度不變
B．容器中的壓強不再變化
C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D．單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB
E．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變
F．D物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．

已知2SO₂ （g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡．如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．
計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol?L^-1）^-1
（2）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達到平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程．（不必求出x）
（3）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800（mol?L^-1）^-1，則該溫度500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．

已知下列反應(yīng)的焓變
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應(yīng) 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變△H=．