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（2013?聊城一模）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法不正確的是（　�。�

（2013?聊城一模）下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（　�。�

（2013?聊城一模）下列推斷正確的是（　�。�

（2013?聊城一模）下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是（　　）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是、，它們都是（填“共價化合物”或“離子化合物”）．表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是，屬于兩性氫氧化物的是．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

（1）寫出MgBr₂的電子式．
（2）H₂O以 鍵結(jié)合，MgBr₂以鍵結(jié)合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂+C2CO，該反應(yīng)是熱反應(yīng)，達到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有．

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（　�。�

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O       O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-下列說法錯誤的是（　�。�

某電子層當(dāng)它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當(dāng)它作為次外層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是（　�。�

化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與個H₂O分子中所含原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X₂ 跟3體積氣體Y₂ 化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是．
（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L^-1、0.25mol?L^-1、0.4mol?L^-1，則c（SO₄^2-）=．