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下列說法中，正確的是（　　）

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關(guān)系是：．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_w=3.8×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)的簡(jiǎn)單裝置．現(xiàn)提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液．

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表（可不填滿，也可以補(bǔ)充），并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用．

選用的儀器（填字母）	加入的試劑	作用
A A	分液漏斗：濃氨水 錐形瓶：過氧化鈉（或Na2O2） 分液漏斗：濃氨水 錐形瓶：過氧化鈉（或Na2O2）	提供反應(yīng)物 提供反應(yīng)物
D D	堿石灰 堿石灰	干燥混合氣體 干燥混合氣體
B B	鉑粉 鉑粉	反應(yīng)的催化劑 反應(yīng)的催化劑
C（D） C（D）	氫氧化鈉溶液（堿石灰） 氫氧化鈉溶液（堿石灰）	吸收氮的氧化物，防止污染空氣 吸收氮的氧化物，防止污染空氣

氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如圖所示：
①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO₂時(shí)，消耗0.10mol?L^-1 的NaClO₃溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為．

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①表示N₂ 的濃度變化的曲線是（選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內(nèi)，用H₂ 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是．
③在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達(dá)到平衡．平衡移動(dòng)過程中H₂ 濃度變化了1.5mol?L^-1，請(qǐng)你在圖中畫出第25min～40min NH₃濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH₃置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁+α₂=1時(shí)，則起始時(shí)n （NH₃）=mol．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1．請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法不正確的（　�。�

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：
CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S下列說法正確的是（　�。�

如圖所示，6個(gè)編號(hào)分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（已知高溫下氨能還原氧化鐵）：
a．Al      b．Fe₂O₃  c．NaOH溶液
d．HI溶液    e．NH₃    f．Cl₂
圖中⑤表示的物質(zhì)是（　�。�

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；K（HClO）=4.0×10^-8．則下列說法正確的是（　�。�