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1molC₄H₁₀在氧氣中完全燃燒，120℃時(shí)將氣體產(chǎn)物作如下處理，試回答：
（1）若將氣體先通過(guò)濃硫酸再通過(guò)堿石灰，則濃硫酸將增重g，堿石灰將增重g．
（2）若將氣體通過(guò)堿石灰，則堿石灰將增重g．
（3）若將氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉，則過(guò)氧化鈉將增重g．

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng)：A、C．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程：．
（3）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；D與E形成的化合物的電子式．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取D的氫化物的化學(xué)方程式．
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于（“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是．

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

周期 主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），填入所用試劑和分離方法或化學(xué)方程式．
（1）乙烯（SO₂）：試劑，分離方法；
（2）苯（溴）：試劑，分離方法；
（3）乙烷（乙烯）試劑，化學(xué)方程式．

100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

一種新型燃料電池，它是用兩根惰性金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O      Y極：4H₂O+2O₂+8e^-=8OH^-關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定       ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)     ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S    ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe 反應(yīng)生成FeS．

下列敘述中的非金屬元素，其氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�

（多選題）2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予萬(wàn)卡特拉曼-萊馬克里斯南等三人，以表彰他們?cè)诤颂求w的結(jié)構(gòu)和功能方面研究所作出的貢獻(xiàn)．核糖體是進(jìn)行蛋白質(zhì)合成的重要細(xì)胞器，能制造蛋白質(zhì)．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�