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下列說(shuō)法正確的是
①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化過(guò)程
②稀有氣體不活潑的原因是因?yàn)樗鼈冊(cè)�子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
③FeC1₃、SO₃、NO三種物質(zhì)都可以通過(guò)化合反應(yīng)制取
④SiO₂是制造光導(dǎo)纖維的材料（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?菏澤二模）[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體
②加熱條件下新制Cu（OH）₂懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色
③C的最簡(jiǎn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104
④B是一種同分異構(gòu)體與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是
（4）寫(xiě)出F與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有種．

（2013?菏澤二模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是．
（3）在BF₃分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型是，SiF₄微粒的空間構(gòu)型是．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．如圖所示是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為．

（2013?菏澤二模）某氯化鐵樣品含有少FeC1₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖1所示步驟進(jìn)行：
請(qǐng)根據(jù)上圖流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、（填儀器名稱(chēng)），操作Ⅱ必須用到的儀器是（填編號(hào)）．
A．50mL燒杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是．加入氨水要過(guò)量的原因是．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）：若固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)，則最終測(cè)量的結(jié)果（“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（5）已知在常溫下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線(xiàn)如圖2所示．對(duì)圖中a點(diǎn)的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
①加適量NH₄C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu²⁺曲線(xiàn)上．
②溶液中a點(diǎn)和水平線(xiàn)在Fe³⁺和Cu²⁺曲線(xiàn)上任意截點(diǎn)的c（H⁺）與c（OH^-）乘積相等
③Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和．

（2013?菏澤二模）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．   
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為，向Y溶液中加入某種試劑（填試劑名稱(chēng)），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽(yáng)離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫(xiě)出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式．
（3）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明，并寫(xiě)出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線(xiàn)如2圖所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->．

（2013?菏澤二模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?文登市一模）N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2013?洛陽(yáng)二模）如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　�。�