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下列各組物質(zhì)的分類或相互關(guān)系，正確的是（　　）

原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF₃分子的立體結(jié)構(gòu)為形，NF₃分子的立體結(jié)構(gòu)為形．
（2）碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)化合物中價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進(jìn)行sp³雜化的分子是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），存在一個(gè)π鍵的分子是（寫(xiě)名稱）．
（3）H₂O、NH₃、CH₄分子中鍵角由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，原因是．
（4）由于電荷的作用，陰、陽(yáng)離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過(guò)渡．陽(yáng)離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越�。畵�(jù)此，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：
A、B、C、D．
（2）寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布；寫(xiě)出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況；
（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大�。旱谝浑婋x能；電負(fù)性．

現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是．
（2）S元素的常見(jiàn)化合價(jià)為，原因是．
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為．
（4）X的核外電子排布圖違背了．用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫(xiě)空白．
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是，還原性最強(qiáng)的是，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是，最穩(wěn)定的氫化物是．
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是．
（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為．
（5）A的氧化物常溫下呈態(tài)，它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH7（填“＞”，“＜“或“=”）．

根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（　�。�

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，難溶于CCl₄的是（　�。�

下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是（　�。�

下列分子中，中心原子是sp雜化的是（　�。�