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設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①用蒸餾的方法可將海水淡化�、诔�去CO₂中混有的CO：通入適量氧氣點(diǎn)燃
③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2-�、芗尤脒m量的鹽酸可除去FeCl₃溶液中的Fe（OH）₃膠體．

含CO、N₂、H₂、CO₂和水蒸氣的混合氣體，依次通過(guò)NaOH溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，設(shè)反應(yīng)完全，最后剩余的氣體是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

元素X的某核素^A_zX的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取核素形成的單質(zhì)2.8g跟O₂充分反應(yīng)，可得到6g化合物XO₂．則A是多少？該元素是什么？在周期表中的位置是？

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O  （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）
（A）（B）
（2）如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因
（3）如果（A或B）可以，則畫出裝裝置圖并寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式
負(fù)極：
正極：．

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．已知斷開1mol下列化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量分別為：P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
已知：白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．白磷燃燒生成P₄O₆
（1）白磷和P₄O₆中的化學(xué)鍵類型分別為和
（2）1mol P₄ 燃燒生成P₄O₆時(shí)放出kJ熱量．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期		II A		IV A			VII A
1	①
2				②	③	④	⑤
	⑥		⑦			⑧	⑨
		⑩					（11）

（1）表中所列元素中，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，原子半徑最小的元素的元素符號(hào)是．
（2）某元素原子的核外M層電子數(shù)是元素②最外層電子數(shù)的1/2，則該元素的元素符號(hào)是，其元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）某元素是組成蛋白質(zhì)的重要成分，蛋白質(zhì)又是生命的存在形式，因此此元素被稱為“生命元素”，此元素的名稱為，其單質(zhì)的電子式為，用化學(xué)方程式表示其單質(zhì)的一種重要的工業(yè)用途：．
（4）④與⑥形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為，用電子式表示⑤和⑩形成化合物的過(guò)程
（5）寫出下列化學(xué)方程式
⑤的單質(zhì)通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中
⑨的單質(zhì)通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中．

下圖表示某種分子結(jié)構(gòu)的電鍵圖，大黑點(diǎn)表示從1～10號(hào)的原子實(shí)（原子實(shí)指原子除去最外層電子后的剩余部分），小黑點(diǎn)代表未用于成鍵的最外層電子，短線表示成鍵電子對(duì)（如  表示O₂）
現(xiàn)有 A          B         C        D   
（1）據(jù)上圖寫出它們的化學(xué)式ABC D
（2）寫出工業(yè)制取C的化學(xué)方程式該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）