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（2010?漳州二模）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固體、濃氨水	NH3
③	Na2CO3固體、稀H2SO4	CO2
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因．．
（3）實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是、．（只選一種）
A．H₂OB．CCl₄C．飽和Na₂CO₃溶液  D．飽和NaHCO₃溶液
（4）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
①恢復至室溫，②，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)．

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

（2010?漳州二模）“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒劑和漂白劑，被廣泛用于醫(yī)院、賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒．回答有關問題．
（1）“84”消毒液顯堿性，原因是發(fā)生水解反應：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=；25℃時某“84”消毒液pH為10，35℃時pH為11，則溫度升高，K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②測定“84”消毒液的pH，應該選用．
A．干燥的pH試紙      B．用蒸餾水濕潤的pH試紙      C．pH計（或酸度計）
（2）在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液，在光照下對其消毒效果的變化進行探究，實驗結果如圖1所示．
①a-b段導致消毒效果增大的主要反應是：．
②b-c段導致消毒效果減弱的主要反應是：．
（3）有一則報道稱：有人在清洗衛(wèi)生間時，因為把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用，發(fā)生了中毒事故．原因是．
（4）利用圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液．
①a電極的名稱是．②y電極的反應式為．

（2010?漳州二模）X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．YR₂是主要的溫室氣體，W是短周期中金屬性最強的元素．甲是W的最高價氧化物的水化物，乙是X、Z組成的最簡單化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第族．
（2）甲含有的化學鍵有．
（3）比較Y、R、W原子半徑的大�。�＜＜．
（4）一定條件下，X單質和R單質在甲的濃溶液中可以形成燃料電池，該燃料電池的正極的反應式是．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)乙的適宜的反應條件是和較高的溫度；若每生成a mol乙時放出b kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為．
（6）丙、丁、戊三種化合物都只由X、Y、R三種元素組成，在一定條件下有以下轉化關系：

若戊是日常生活中常用的酸性調味品，則以上丙生成丁的化學方程式為：．

（2010?漳州二模）25℃時，已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

（2010?漳州二模）常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O  2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法錯誤的是（　　）

（2010?漳州二模）設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

（2010?漳州二模）下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C^-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是、、、；
（2）C^-的結構示意圖為；D元素在周期表中的位置是；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為，其分子的結構特點是具有結構，在一定條件下該氫化物可與單質C發(fā)生取代反應，若將等物質的量的該氫化物與單質C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質的量最大的是（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為；
（5）工業(yè)上常用單質B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質B在高溫下反應的化學方程式，該反應屬于反應（填“放熱”或“吸熱”），若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應，則消耗B單質的質量是，反應中轉移電子的個數(shù)為；
（6）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是（用化學式填寫），負極電極反應是．

某化學興趣小組制取并進行乙烯性質的探究實驗，制得的乙烯中可能含有SO₂、CO₂等氣體，將制得的乙烯通過溴水時，可觀察到試管中溴水褪色．
（1）甲同學認為：考慮到反應的復雜性，使溴水褪色的物質不一定是乙烯，理由是：；
（2）乙同學設計了如圖實驗，證明乙烯可以使溴水褪色，則A中的試劑應為，作用是；B中的試劑應為，作用是；
（3）丙同學正確書寫了溴水與乙烯反應的化學方程式為：．