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Ⅰ掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)的儀器名稱
①：；
②：；
④：；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入冷卻水的方向是（填“g→f”、“f→g”）．
（4）現(xiàn)需配250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是．
Ⅱ草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀等．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)步驟是：①稱量→②溶解→③過(guò)濾→④（再過(guò)濾）→⑤濾液蒸發(fā)→⑥冷卻結(jié)晶
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、左盤重，樣品輕           B、左盤輕，砝碼重
C、右盤重，砝碼輕           D、右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解，如何證明溶液中有SO₄^2-．．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽

溶解

①

 

BaCl2

②

 

NaOH

③

 

Na2CO3

④

 

過(guò)濾

⑤

濾液

適量鹽酸蒸發(fā)

⑥

 

結(jié)晶烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是．
（2）加入NaOH溶液的目的是．
（3）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于2L 0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
①溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8N_A
②取0.5L溶液則其中NO₃^-的濃度為0.1mol?L^-1
③取0.5L溶液則其中Ba²⁺的濃度為0.2mol?L^-1
④取0.5L溶液則其中NO₃^-的總數(shù)為0.2N_A．

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是（　�。�

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　　）

（1）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是．

（1）向H₂SO₄溶液中逐漸加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：．
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：．
（3）某同學(xué)將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中寫出該反應(yīng)的離子方程式
（4）某同學(xué)將足量的過(guò)氧化鈉投入到碳酸氫鈣溶液中分步寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．