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工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃等）生產重鉻酸鉀（化學式K₂Cr₂O，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外還有等；
（2）固體A水浸時，NaFeO₂會發(fā)生強烈水解產生固體B，其化學反應方程式為；
（3）固體C中含有2種物質，要先加入下列物質中的，然后才能進行過濾分離．
A．氫氧化鈉溶液    B．稀氨水    C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na₂Cr₂O₇外，還含有的溶質是；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應發(fā)生的是第步．
（6）已知20℃時K₂Cr₂O₇飽和溶液濃度為0.4mol?L^-1，步驟⑤中加入固體氯化鉀，若使K⁺離子濃度達到4mol?L^-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr₂O^2-₇離子的濃度最大為．

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最�。�請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）D的離子結構示意圖為；工業(yè)上制取D單質方法為．
（2）已知E是非金屬元素．
①若E單質常溫下是黃綠色氣體，請寫出少量E單質被小蘇打溶液吸收時發(fā)生反應的化學方程式．
②若E單質常溫下是淡黃色晶體，E單質在氧氣中燃燒生成EO₂．處理含BO、EO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質E，該轉化應的熱化學方程式為．已知：BO（g）+

1

2

O₂（g）═BO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
（3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為（任寫一個即可）．
（4）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學式為．

室溫下，水的電離達到平衡：H₂O  H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

甲醇（CH₃OH）燃料電池被認為是很有應用前景的燃料電池．下圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖．電池總反應：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，則圖中進入c口的物質是（　�。�

用圖示裝置進行A、B、C、D四組實驗（如果需要可對圓底燒瓶加熱），下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）

某粉末試樣由幾種常見氧化物組成．向該粉末試樣中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分溶解后過濾得紅棕色固體和無色溶液，向所得無色溶液中滴入鹽酸，產生沉淀的質量與所加鹽酸的體積的關系如圖所示，組成該粉末試樣的氧化物可能是（　　）

下列關于常見的有機物的說法中錯誤的是（　　）

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數(shù)目
（2）取250ml 密度為1.30g?L^-1，質量分數(shù)為44.9%的濃鹽酸使其與一定量的二氧化錳發(fā)生反應，產生氯氣在標準狀況下體積為4.48L，求：
①該濃鹽酸的物質的量濃度．．
②未參加反應的HCl的物質的量．．

電子工業(yè)上常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式
（3）除去FeCl₂中混有的FeCl₃，可加入，反應的離子方程式為
（4）除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入，反應的離子方程式為．

新修改的《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》于2010年4月1日起實施，新規(guī)規(guī)定酒駕一次扣12分，出此重拳治理酒駕是因為酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．如圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測．其原理如下：
2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O
根據(jù)上述信息回答問題
（1）該反應中被檢測的成分為，該反應的氧化劑是，還原產物是，此反應可用于檢測駕駛員是否是酒后駕車的原因是
（2）實驗室需要用密度為1.84g?cm^-3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制1.0mol?L^-1的硫酸100mL，量取濃硫酸時需要用到量筒最好選用
A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．