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已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^?1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．

在用標(biāo)準(zhǔn) 0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定待測(cè)NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作中下列說法正確的是（　　）

某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22，則該探究小組在該溫度下測(cè)得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應(yīng)為（　　）

下列說法正確的是（　�。�

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器．都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同．其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O（g）=a mol．達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的物質(zhì)的量由大到小的順序是（　�。�

（2010?太原模擬）用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄．下列說法正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　　）

某天然堿的化學(xué)組成為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為正整數(shù)），下面是利用天然堿制備小蘇打和燒堿的流程圖．

回答下列問題：
（1）向X的溶液中滴入酚酞試液后溶液顯色，原因是（寫離子方程式）．向上述溶液中滴入過量的CaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是．
（2）上述由X制備小蘇打和燒堿的化學(xué)方程式：．
（3）若取3 32g天然堿樣品充分加熱收集到0.112L（標(biāo)況）CO₂和0.45g H₂O，將所得固體于足量稀鹽酸中又收集到0.56L（標(biāo)況）CO₂氣體，試推算該天然堿的化學(xué)組成．

某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al₂O₃，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室積極探究其組成．
（1）研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al的可能性，加入的試劑是（填序號(hào)）
A．硫酸  B．鹽酸  C．氨水  D．氫氧化鈉溶液
證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是．
（2）該混合物的組成基本確定為Fe、FeO、Al₂O₃．請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成．限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L鹽酸、3% H₂O₂、3mol/LCuSO₄、蒸餾水．
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，在答題卡上按下表的格式寫出空白部分的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．	粉末減少，說明粉末可能含有Al2O3
步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/L鹽酸至過量．	有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解 有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解 ， 說明粉末中含有Al2O3．
步驟3：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分?jǐn)嚢瑁�過濾，洗滌．	有紅色固體生成，說明粉末中含有 Fe Fe ．
步驟4： 將步驟3的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中， 加入足量3mol/L鹽酸，靜置，取上層清液， 滴加適量的雙氧水，充分振蕩后滴加KSCN 溶液． 將步驟3的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中， 加入足量3mol/L鹽酸，靜置，取上層清液， 滴加適量的雙氧水，充分振蕩后滴加KSCN 溶液．	固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉 末中含有FeO 固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉 末中含有FeO