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以下能級符號不正確的是（　�。�

完成下列各題：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：．
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為．
（2）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為．
A．加催化劑同時升高溫度              B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂               D．降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量，若升高溫度，則該反應的平衡常數（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為．（填序號）
a．NH₄HCO₃         b．NH₄A        c．（NH₄）₂CO₃        d．NH₄Cl．

常溫下，某溶液中由水電離產生的c（H⁺）與c（OH^-）滿足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24，則下列各離子組在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�

下列表述正確的是（　　）

某合作學習小組討論辨析以下說法：
①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色； 
②沼氣是可再生能源； 
③苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結構，因此苯不能發(fā)生加成反應；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤豆?jié){和霧都是膠體； 
⑥變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應．
上述說法正確的是（　�。�

酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱． 沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度（填大、小、相同），否則不能用這種指示劑．

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
溶解度mol/L	1.8×10-10	7.1×10-7	1.1×10-8	1.9×10-12	1.0×10-6

若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質為
A．NaCl      B．BaBr₂      C．NaSCN       D．Na₂CrO₄
達到滴定終點時的現(xiàn)象為．

有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同，試根據以上敘述填空：
（1）寫出由Y與Z形成的化合物Z₂Y₂的電子式：，WY₂與X₂Y₂反應生成粘稠油狀液體的化學方程式：
（2）用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因：
（3）有兩種化合物都只含上述四種元素，它們在水溶液中發(fā)生反應生成氣體的離子方程式為：
（4）X、Y兩種元素的單質已經被應用于飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極都由多孔性碳構成，通入的兩種單質由空隙逸出并在電極表面放電．①a是裝置的極．②b極上的電極反應式是．

工業(yè)上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行．第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進行電解，制取KMnO₄．試回答以下問題：
（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應的劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是．
（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式為：
陰極是，
陽極是，
電解總的反應方程式是．

某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的化學方程式：
（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是．
（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器（寫二種）
（4）該學生進行三次實驗，所取固體的質量均相同，填寫下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．
B．
（5）NaOH溶液的物質的量濃度為．

反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol．過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應平衡常數K的表達式為：，其他條件不變升高溫度K（填“增大”“減小”“不變”），原因是
（3）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E₁的變化是：E₁，△H的變化是：△H（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應在容積可變的密閉容器中進行，將容積縮小到原來一半，c（A）_后2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時的8倍，則可能的原因是．