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短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是．
（2）Y₂ZX₃溶液顯性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H₂SO₄紅色退去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液產生沉淀且紅色退去
（3）化合物Cu₂X和Cu₂Z可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：Cu₂Z

濃硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

懸濁液

D的溶液

Cu₂X
①D的化學式是；
②Cu₂X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則化學反應方程式是．
（4）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2mol ZX₂和0.1mol X₂，20s后達到平衡，測得容器中含有0.18mol ZX₃，則用X₂表示該反應的平均速率是v（X₂）=，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=．

口服抗菌藥利君沙的制備原料G、某種廣泛應用于電子電器、家用品等領域的高分子化合物I的合成路線如下：

已知：①R-CH₂-CH=CH₂

Cl2

高溫

R-CHCl-CH=CH₂
②R-CH₂-CH=CH₂

一定條件

+CO、H2

R-CH₂CH₂CH₂CHO
（1）A的結構簡式是，D中的官能團的名稱是．
（2）寫出B→C的反應方程式，該反應類型是．
（3）H的分子式為C₈H₆O₄，能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，其一氯取代物只有一種，寫出H的結構簡式．
（4）寫出E+H→I的反應方程式．
（5）J是比C多一個碳原子的C的同系物，J可能的穩(wěn)定結構有種（兩個官能團同時連在同一個碳上的結構不穩(wěn)定），任意寫出其中一種的結構簡式．
（6）關于G的說法中正確的是（填序號）．
a．1mol G最多可與2mol NaHCO₃ 反應
b．G可發(fā)生消去反應
c．1mol G最多可與2mol H₂ 發(fā)生加成反應
d．G在光照條件下可與Cl₂發(fā)生取代反應．

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法中不正確的是（　�。�

常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1mol/L CH₃COOH的pH=2.9．下列說法中不正確的是（　�。�

（2013?湖南模擬）下列說法中不正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

下列說法中不正確的是（　　）

實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．