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某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1，2，3．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α^!，則α^!α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）υ（逆）（填＜＞=）．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K= 
（2）升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．

以N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�

（2013?上饒一模）航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ．則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

已知①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O△H=-483.6KJ/mol
則制備水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H 為（　�。�

從環(huán)境保護(hù)角度分析，人類最理想的能源是?（　�。�

（2011?茂名二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na₂SO₃在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，然后對(duì)加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析，確定固體組成與Na₂SO₃無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）．
（2）強(qiáng)熱后的物質(zhì)是什么呢？同學(xué)作如下探究
①分析猜想：Na₂SO₃在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
②該殘留物可能的存在物質(zhì)：
假設(shè)1：；
假設(shè)2：．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，請(qǐng)按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1KCl、蒸餾水）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解	固體全部溶解
步驟2：
步驟3

（2011?茂名二模）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣--鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO_4?7H₂O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
試回答下列問題：
（1）浸出時(shí)用到的試劑X為
（2）寫出加入Ca（ClO）₂反應(yīng)的離子方程式
（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施．

（2011?茂名二模）汽車排氣中的CO、NO_X已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂的熱化學(xué)方程式
（2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
18NO（g）+2C₃H₆（g）9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；
并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NO_x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如右圖所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：從測(cè)定NO_X轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下
結(jié)論二：
②在上述NO₂和C₃H₆反應(yīng)中，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有．（填編號(hào)）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H₂O（g） D．增大壓強(qiáng)
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（Hb?CO），在37℃時(shí)：CO+Hb?O₂ O₂+Hb?CO   K=220
實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O₂濃度的2%，也可造成人的智力損傷．抽煙后，測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O₂的濃度分別為10^-6mol?L^-1和10^-2mol?L^-1．請(qǐng)問，抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？（寫出計(jì)算過程）

（2011?茂名二模）室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）