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化學(xué)與科學(xué)．技術(shù)．社會．環(huán)境和生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

（2008?揭陽一模）

元素		Mn	Fe
電離能（ kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是：
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是．
②六氯和亞鐵離子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點：282℃，沸點315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）上述正向反應(yīng)是： 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有（選填A(yù)、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂，
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：．
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：．
（5）若在800℃進行，設(shè)起始時CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=．

X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y

△   .

Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是．
（3）用如圖所1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．步驟c后還缺少的一步主要操作是．
（4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示．溫度在T₁～T₂之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)有白蟻信息素有： （2，4-二甲基-1-庚烯）， （3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信息素為：CH₃（CH₂）₂CH=CH-CH=CH（CH₂）₈CH₃．試完成下列問題：
（1）下列說法正確的是．
A．以上三種信息素互為同系物
B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物
D．家蠶信息素與1molBr₂加成產(chǎn)物只有一種
（2）烯烴A是2，4-二甲基-1-庚烯的一種同分異構(gòu)體，A與足量氫氣加成得到烷烴B，B的一氯代物只有2種； 烯烴C是3，7-二甲基-1-辛烯的一種同分異構(gòu)體，C與氫氣加成得到烷烴D，D的一氯代物也只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：．C的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）美國蟑螂性信息素結(jié)構(gòu)式如右上圖，分子中含有手性碳原子個；有機物E與該信息素互為同分異構(gòu)體，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，若E表示為：，X可能的結(jié)構(gòu)有種．

無機框圖下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑．

（1）寫出化學(xué)式F，寫出電子式G；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式、．
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（2009?湛江一模）在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g），△H＜0．平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷正確的是（　�。�

肼（N₂H₄）分子中所示原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達l13℃，燃燒熱為642kJ?mol^-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池．已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合“甲

O2

乙

O2

丙

H2O

丁”的組合是（　　）
①Na→NaOH   ②S→H₂SO₄ ③NH₃→HNO₃ ④CH₃OH→HCOOCH₃ ⑤Cu→Cu（OH）₂．

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×10²³，下列判斷中正確的是（　　）