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下列各組物質(zhì)反應(yīng)后生成堿和可燃性氣體的是（　�。�

下列反反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生紅棕色煙的是（　�。�

有關(guān)門捷列夫?qū)�化學(xué)的貢獻(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差

化學(xué)鍵	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
鍵能/KJ?mol	360	436	431	176

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為46，取該有機(jī)化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g．
①求該有機(jī)化合物的分子式．
②若該有機(jī)化合物的¹H核磁共振譜如圖所示，請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

下列化合物的¹H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（　�。�

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式．
（2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面體的[QZ₄]^2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第周期，第族，屬于區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．

④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰（填寫“高”或“低”），原因是．

CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（　�。�