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在氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說(shuō)法中可能錯(cuò)誤的是（　�。�

下列反應(yīng)說(shuō)明氨氣既有還原性，又有堿性的是（　�。�

常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個(gè)小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO₂氣體的體積最多的是（　　）

具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過(guò)氧化鈉，其漂白原理相同的是（　�。�

將過(guò)量的CO₂分別通入①Na₂SiO₃溶液； ②CaCl₂溶液 ③Ca（ClO）₂溶液 ④飽和Na₂CO₃ 溶液，最終溶液中有白色沉淀析出得是（　　）

下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（　�。�

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g/cm³的溶液，試計(jì)算：
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問(wèn)題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的體積是mL
（2）配制過(guò)程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H₂SO₄溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E．用加水至刻度線；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到；
G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
完成上述步驟，且以上各步驟操作的先后順序是（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是
A．定容時(shí)俯視容量瓶；  B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時(shí)俯視讀數(shù)；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面．

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
KMnO₄+ HCl═ KCl+ MnCl₂+ Cl₂↑+ H₂O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，KMnO₄發(fā)生反應(yīng)．
（3）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl₂，則被氧化的HCl為mol，需要KMnO₄的質(zhì)量g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)，試回答：
（1）Al和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
（2）NaOH的物質(zhì)的量濃度為，
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H₂的體積為．