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（2007?南通二模）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推正確的是（　　）

（2009?黃浦區(qū)二模）（2010?長沙模擬）20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性．下圖所示為n個(gè)C₆₀連接而成的物質(zhì)X．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

美國科學(xué)家馬丁?查非（Martin Chalfie）、美國華裔化學(xué)家錢永�。≧oger Tsien）以及日本科學(xué)家下村修（Osamu Shimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（green fluorescent protein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．GFP在紫外線照射下會(huì)發(fā)出鮮艷綠光．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

設(shè)反應(yīng)①Fe_（S）+CO_2（g）?FeO_（S）+CO_（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)②Fe_（S）+H₂O_（g）?FeO_（S）+H_2（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H_2（g）+CO_2（g）?H₂O_（g）+CO_（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)．問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有（填寫序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡、在時(shí)刻t₂分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是
②圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是．

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水  B．純水  C．少量濃H₂SO₄D．少量NaOH固體 E．少量Al₂（SO₄）₃固體
（1）能使[OH^-]減小、[NH₄⁺]增大的是
（2）能使[OH^-]增大、[NH₄⁺]減小的是
（3）能使[OH^-]和[NH₄⁺]都增大的是
（4）能使[OH^-]和[NH₄⁺]都減小的是．

如圖表示的是N₂+3H₂?2NH₃；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡（圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率）
（1）表示減少H₂的量而建立新平衡的是．
（2）表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是．
（3）表示降低溫度而建立新平衡的是．
（4）表示升高溫度而建立新平衡的是．
（5）表示加入催化劑后而建立新平衡的是．

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（N₂O₄?2NO₂△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　　）

在25℃時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關(guān)系是（　　）