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以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（　�。�

只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是（　�。�

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　�。�

[化學--有機化學基礎(chǔ)]
肉桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）肉桂酸甲酯的分子式是；
（2）有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是（填標號）；
A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)  B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)        D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)
（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：?

①化合物E中的官能團有（填名稱）．
②F→G的反應(yīng)類型是，該反應(yīng)的化學方程式為：．
③寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
�。�分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)．

[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第4周期過渡金屬元素能形成多種多樣的配合物．CO可以和過渡金屬形成配合物．
（1）Fe³⁺離子的電子排布式為．配合物Fe（CO）₅的配位體是．常溫下，F(xiàn)e（CO）₅為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為251K，沸點為376K，據(jù)此，可判斷Fe（CO）₅晶體屬于晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）．CO和N₂的價電子總數(shù)相同，CO和N₂相似，分子中都存在一個共價叁鍵，其中包含個δ鍵，個π鍵．
（2）一般地說，第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是．
（3）下表為CO和N₂的有關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因：．

化學鍵	C-O	C═O	C≡O(shè)
鍵能（kJ/mol）	351	803	1071
化學能	N-N	N═N	N≡N
鍵能（kj/mol）	159	418	945

（4）在1個Cu₂O 晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu 原子數(shù)目為．

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度（固體電石--CaC₂與水可快速反應(yīng)生成難溶于水的C₂H₂，反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度．

（1）制取C₂H₂最好選④中的．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：．
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)為．
Ⅱ、第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC₂的質(zhì)量分數(shù)．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
錐形瓶十水十試樣	第1次	196.4
	第2次	196.2
	第3次	196.1
	第4次	196.0
	第5次	196.0

（3）計算CaC₂的質(zhì)量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是．不必作第6次讀數(shù)的原因是．
Ⅲ、第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名稱是．
（5）要測定CaC₂試樣的純度，還需知道的數(shù)據(jù)是．
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

以含硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學方程式補充完整：4+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO₂為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO₂反應(yīng)）．
A.

32V

22.4W

    B.

22.4V

32W

    C.

3(W-m)

W

   D.

8(W-m)

5W

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．
某溫度下，進入接觸室內(nèi)SO₂和O₂的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)達到平衡時，壓強減少

1

5

，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO₃氣體的X物質(zhì)是（寫名稱）．
已知每240g SO₃氣體與H₂O化合放出390.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程是．
（5）排出的尾氣SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）寫出X 的最高價氧化物的一種用途．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞．

下列敘述錯誤的是（　�。�