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A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A、B的水溶液都呈酸性，且相同濃度時(shí)，A溶液抑制水的電離，B溶液中促進(jìn)水的電離．
（1）寫出化學(xué)式A，B；
（2）室下，當(dāng)A、B兩溶液PH均為4時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：；
（3）寫出0.1mol?L^-1B溶液中離子濃度由大到小排序．

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待測(cè)硫酸25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點(diǎn)                                         　　　　　　　　
（2）下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是
A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進(jìn)行中和滴定
E．在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L^-1的鹽酸時(shí)，溶液中c（Ag⁺）（選填“變大”、“變小”、“不變”）

25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol?L^-1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因．向溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列敘述不正確的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性．25℃時(shí)他們分別測(cè)得CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄兩種溶液的pH都為4，并對(duì)結(jié)果作了以下四種分析．則其中正確的是（　�。�

以下自發(fā)反應(yīng)可用△H判據(jù)來(lái)解釋的是（　　）

下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和硫酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

2- 4

．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　　）