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課外化學興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質量分數(shù)．
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下：
Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據(jù)及其代號如下：
樣品的質量m₁；充分反應生成的氣體體積V（標準狀況）；反應前儀器和藥品的總質量m₂；充分反應后儀器和藥品的總質量m₃；充分反應后剩余固體的質量m₄．
（1）實驗時必須用到的化學試劑為．
（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：．樣品中鋅的質量分數(shù)的計算式為．
（3）乙同學實驗中測得的數(shù)據(jù)為m₁和m₄，他使用的實驗裝置有（填字母）．
（4）丙同學實驗中只選用了A裝置，他要測得的數(shù)據(jù)有（填代號）．
（5）丁同學設計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO．除測定m₁外，還準備測定C裝置反應前后的質量變化．請評價該方法是否可行并說明理由：．

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液里黃色是含（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點．選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑（填序號）	實驗現(xiàn)象
方案1	b b	下層（CCl4層）無色 下層（CCl4層）無色
方案2	d d	溶液變?yōu)檠�紅色 溶液變?yōu)檠�紅色

（4）結論：氧化性：Fe³⁺＜Br₂，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為．
（5）實驗后的思考：在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，當有33.6L Cl₂（標準狀況）與FeBr₂溶液發(fā)生了反應，所發(fā)生反應的離子反應方程式為．

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．下列說法正確的是（　�。�

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　　）

三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物．當加熱至一定溫度時，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結構是H-N=C=O）能和NO₂反應：HNCO+NO₂

△

N₂+CO₂+H₂O（未配平）．下列關于該反應的敘述正確的是（　　）

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述中正確的是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�